Question

【题目】将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是

A. 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]

B. c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-

Answer 1

【答案】B

【解析】将标准状况下1.68 L CO2的物质的量是0.075mol，2 g NaOH的物质的量是0.05mol，完全反应生成0.0mol的碳酸氢钠。根据物料守恒， c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B正确；HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，故C错误；存在的平衡体系有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，故D错误。