题目内容

室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2     ②Na2O     ③Na2CO3      ④Na2SO4

A.①>②>③>④         B.①>②>④>③            C.①=②>③>④         D.①=②>③=④

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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精英家教网室温下，将0.100 0mol?L-1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为      酸（填“强”、 “弱”）。

测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是          酸（填“强”、 “弱”）。

若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L

⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式                                         

②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                 。

某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是         酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式                                         
②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为      酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 
⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              
                                                                。

室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

 

室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

         A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1       

         B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

         C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5     

     D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

  

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