Question

室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L-1，故A正确；B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；C、根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH＝11，则c（OHˉ）＝0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数Kb＝＝＝1×10-5，故C正确；D、b点溶液呈中性，则c（H+）＝c（OHˉ），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）＝c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M+）＝c（Clˉ），故D错误，答案选D。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断、pH计算以及溶液中离子浓度关系的有关判断