Question

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大30%，若开始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合气体，达平衡时，M的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大30%，则平衡时混合气体总物质的量为2mol×（1+30%）=2.6mol，设参加反应的M的物质的量为x，则：
2M（g）+N（g）2E（g）物质的量增大
2mol 1mol
x 2.6mol﹣2mol=0.6mol
所以x= =1.2mol，
故平衡时M的物质的量为2mol﹣1.2mol=0.8mol，
若开始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合气体，完全转化到右边可以得到2molE，与原平衡相等，则平衡时M为0.8mol，参加反应的M为2mol﹣0.8mol=1.2mol，故M的转化率为 ×100%=60%，故选：C．
相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，计算开始只充入2molE（g）达平衡时平衡时混合气体总物质的量，结合差量法计算参加反应M的物质的量，可以计算平衡时M的物质的量；若开始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合气体，完全转化到右边可以得到2molE，故与开始只充入2molE（g）到达的平衡为完全等效平衡，平衡时M的物质的量相等，进而计算M的转化率．