200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后.得到沉淀7.8g沉淀.求NaOH溶液的体积. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）200mL0.6mol/L AlCl₃溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的体积。

750mL,950mL

略

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准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1.75 mol·L^－1

B．3.50 mol·L^－1

C．0.85 mol·L^－1

D．无法确定

（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；
（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。
（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al₂(SO₄)₃?18H₂O〕(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K₂SO₄(摩尔质量174g/mol)_______g。

（10分）
（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式
（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：
③步骤②的滤液中通过足量的CO₂气体，可产生Al（OH）₃沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为
（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
                                    ，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为                。

（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
　　　　　　　　　　　

　　①原合金中镁的质量为______________g
　　②铝的质量为___________________g
③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是（）

2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al₁₃、Al₁₄。Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（）

A．Al₁₃与卤族单质的性质相似	B．Al₁₄与第IIA族元素的性质相似
C．Al₁₃和Al₁₄互为同位素	D．Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合

3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）（）

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80 mL

B．a的取值范围为0 < a＜50

C．n (Mg²⁺) < 0.025 mol

D．当a值为30时，b值为0.01