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把点燃的镁条,插入下列各瓶气体中,立即熄灭的是 ( )
A.N
2
B.Cl
2
C.Ar
D.CO
2
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C
略
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对于某一化学事实,下列表述错误的是 ( )
A.在加入铝粉能放出氢气的溶液中K
+
、NH
4
+
、CO
3
2—
、C1
—
可能大量共存
B.向Fe(OH)
3
胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”现象
C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO
2
的离子方程式为:
2Na
+
+CO
3
2—
+CO
2
+H
2
O
2NaGHCO
3
↓
D.0.1mol·L
—1
乙酸溶液的pH约为3,可证明它是弱电解质
铝有较强的抗腐蚀性能,主要是因为
A.与氧气在常温下不反应
B.铝性质不活泼
C.铝表面形成了一层致密的氧化膜
D.铝耐酸耐碱
(10分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示,并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO, NaOH)、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是:制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知:无水AlCl
3
极易与水作用而变质:AlCl
3
易升华
请回答下列问题:
(1)从上列仪器中选取必须的几种,连接成一个制无水氯化铝的连续装置,按前后顺序填写图的编号(可以重复使用)。
仪器编号
、
、
、
、
、
④
(2)写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
(3)以上连接装置中最后连接④的作用是
(7分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L
-1
的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。
(1)填写下列空格:
(2)铝的质量为
g
把由NaOH、AlCl
3
、MgCl
2
三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58g白色沉淀生成,向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl
2
和AlCl
3
的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
相同质量的Mg与Al,分别与足量的稀盐酸反应,产生H
2
(标准状况下)的体积比为( )
A.3:4
B.1:3
C.8:9
D.4:3
某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Cl
―
NO
3
―
Ba
2
+
Fe
3
+
B.SO
4
2
―
S
2
―
Al
3
+
Mg
2
+
C.Na
+
K
+
SO
4
2
―
Cl
―
D.NH
4
+
Ba
2
+
Cl
―
HCO
3
―
(6分)200mL0.6mol/L AlCl
3
溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后,得到沉淀7.8g沉淀,求NaOH溶液的体积。
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