题目内容

（10分）
（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式                       
（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：                 
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al（OH）3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为           
（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
                                    ，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为                。
（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）
（2）Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓
Al3-+4OH====AlO-2+2H2O（2分）
（2分）
（3）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）8.96L（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼
C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱
（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质：AlCl3易升华
 
请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。
仪器编号     、     、     、      、      、  ④   
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
                                                  
                                                  
（3）以上连接装置中最后连接④的作用是                                          
                                                                              
当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（         ）
A．铜B．铍C．钠D．铝
（7分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。
（1）填写下列空格：
 
（2）铝的质量为            g
（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：

（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段                             
EF段                            
（2）合金中铝的物质的量为              mol
（3）合金中金属的物质的量共为             mol
（4）求出C点的值为           ml

（6分）200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的体积。
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（   ）
A．2gB．4gC．8gD．10g
下列物质溶于水，不与CO2反应的是    （   ）
A．AlCl3B．NaAlO2C．Na2SiO3D．Na2CO3

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