Question

【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________ ； BC：___________；

(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________________。

Answer 1

【答案】H++OH-=H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1克 5mol/L

【解析】

OA段显然是中和剩余的盐酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O；AB段是氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀的生成：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，BC段是氢氧化铝的溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（1）OA段对应反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；BC段对应反应的离子方程式为: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）生成Mg(OH)2沉淀的质量为5.8g，其物质的量为0.1mol。原镁铝合金中镁的物质的量为0.1mol，其质量为2.4g，根据生成的沉淀的最大值为13.6g，可知生成的Al(OH)3的质量为13.6g-5.8g=7.8g，其物质的量为0.1mol，所以原合金中铝的质量为2.7g，原合金的总质量为2.4g+2.7g=5.1g；（3）Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，0.1mol的Al(OH)3反应，消耗0,1molNaOH，又据图可知，此步反应消耗NaOH溶液的体积为：140mL-120mL=20mL，所以。