Question

【题目】右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，热化学方程式必须注明物质的状态，而A项中的每一种物质都没有注明物质的状态，故A错误；B项，催化剂可以降低活化能，但不改变化学反应的始终态，所以加入催化剂反应热不变，故B正确；C项，因催化剂降低反应所需的活化能，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；D项，因氮气和氢气反应生成氨气的化学反应是可逆反应，所以通入1mol N2和3 mol H2，并不能完全反应，则反应后放出的热量Q1小于92kJ，故D错误；此题答案选B。