Question

【题目】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

②a=___mL。

Answer 1

【答案】 ① 当滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 22.60 0.10 BC 图2 20.00

【解析】

(1)根据中和滴定的原理及操作规则进行分析；

(2)酚酞遇碱变红，据此现象判定滴定终点；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的顶部，滴定管的读数精确到0.01mL，据此读数；

(4)根据实验消耗NaOH的体积求出平均值（注意误差较大的应舍弃）根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，计算；

(5)根据分析误差；

(6)①根据滴定图像及盐酸和醋酸的强弱即可判定NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线图；

②根据图1，当加入NaOH溶液的体积为amL时，溶液的pH=7，说明恰好反应，NaOH与HCl生成NaCl，溶液呈中性，则根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可计算出a。

(1)①蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应该用NaOH溶液润洗，而不是立即注入NaOH溶液，否则会稀释NaOH溶液，造成标准液消耗偏多，①错误；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体，滴定管中充满液体，读数才准确，②准确；

③滴定时，通过开始和结束的读数的差值求算消耗标准液的体积，0刻度在滴定管的顶部，因此开始的读数，应调节液面到0刻度和0刻度以下，③正确；

④该反应为强碱滴定强酸，滴定终点为中性，可以选择酚酞作指示剂，④正确；

⑤到达滴定终点时，记录数据，⑤正确；

答案为①；

(2)锥形瓶中盛装盐酸，滴入酚酞为无色，滴入NaOH标准液，当滴入最后一定NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的顶部，读数时应该从上看到下，滴定管的读数精确到0.01mL，则该读数为22.60mL；

(4)三组实验消耗NaOH的体积分别为20.00mL、22.10mL、20.00mL，第二次实验的数据明显偏大，应舍弃，则消耗NaOH的体积为。根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，有；

(5)根据分析误差；

A．在配制NaOH标准液定容时，俯视容量瓶刻度线，造成NaOH标准液浓度偏大，滴定时消耗的NaOH标准的体积偏小，使得c(HCl)的测定结果偏小，A不符合题意；

B．用未知液润洗锥形瓶，滴定时消耗的NaOH标准液的体积偏大，使得c(HCl)的测定结果偏高，B符合题意；

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则读到的消耗的NaOH标准液的体积偏大，求得c(HCl)的测定结果偏高，C符合题意；

D．滴定终点读数时，尖嘴有气泡，气泡会占据部分液体的体积，使得读到的消耗的NaOH标准液的体积偏小，求得c(HCl)的测定结果偏低，D不符合题意；

答案选BC；

(6)①0.1mol·L－1HCl溶液的pH小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，比较滴定前溶液的pH，可知图2是NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线图；

②根据图1，当加入NaOH溶液的体积为amL时，溶液的pH=7，说明恰好反应，NaOH与HCl生成NaCl，溶液呈中性，则根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可得a=20.00mL。