题目内容

3．下列说法不正确的是（　　）
A．天然气的主要成分是甲烷
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．含C18以上烷烃的重油经裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

分析 A、天然气的主要成分为甲烷；
B、煤是由远古时代的植物转化而来的；
C、裂化的目的是为了获得轻质油；
D、煤中不含苯和甲苯．

解答 解：A、天然气的主要成分为甲烷，是一种清洁燃料，故A正确；
B、煤是由远古时代的植物转化而来的，是多种有机物和无机物的复杂的混合物，主要元素为C，故B正确；
C、裂化的目的是为了获得轻质油，即汽油、煤油和柴油，故C正确；
D、煤中不含苯和甲苯，但煤在高温条件下隔绝空气加强热可以发生复杂的分解反应制得苯及其同系物，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（　　）
A．32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
D．0.1mol OH-含NA个电子
14．一定条件下，在某恒容容器中充人N2和H2，反应N2+3H2?2NH3（正反应放热）达到平衡．当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（　　）
A．充入氮气同时分离出氨B．升高温度
C．减小压强D．增大压强
11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．乙烯在空气中燃烧
B．乙烯在一定条件下跟HCl反应
C．苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯
D．苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷
18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）．
①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应  （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．
A．容器中N2、H2、NH3共存                B．N2、NH3浓度相等 
C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2   D．容器中的压强不随时间变化
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气．其化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．将一定量氢气通过0.1mol灼热的氧化铜，反应一段时间冷却后称量剩余固体质量为7.2g，则参加反应的CuO为（　　）
A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g
15．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
B．铝热法炼铁的还原剂是单质铝
C．高炉炼铁时，是还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
D．蔗糖、果糖和葡萄糖都可以发生水解
13．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．

I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
a．饱和NaHCO3溶液  b．蒸馏水c．浓硫酸   d．NaOH溶液
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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