题目内容

已知在25℃下，燃烧放出热量；使1水的温度每升高1℃需热量近似为
（1）（标准状况）CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？
（1）2830kg　　　　
（2）7.2kg
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：

（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
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（Ⅰ）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家．已知在25℃条件下，2.3g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出68.34kJ的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
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（Ⅱ）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途．某同学用如图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次．
（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是
增大了铜丝的接触面积，加快反应速率
增大了铜丝的接触面积，加快反应速率
．
（2）铜丝的颜色先后发生的变化是
铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色
铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色
；请写出相应的两个化学方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
．
科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，下列说法或方程式正确的是（　　）
A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为
；Z在周期表中的位置为
第三周期ⅤⅡA族
第三周期ⅤⅡA族
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（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2
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（3）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为
CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为
760.0kJ
760.0kJ
kJ．

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