题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
【答案】D
【解析】
A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、氯气和铁反应后，氯元素变为-1价；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、
反应，转移2mol电子，生成1mol氧气。
A．标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应,当1mol氯气反应时转移1mol电子,则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1 NA个，故A错误；
B．氯气和铁反应后,氯元素变为-1价,故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B错误；
C． 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,当和27g铝即1mol铝反应时,铝过量,故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3 NA个，故C错误；
D．反应,转移2mol电子即2 NA个时生成1mol氧气，质量为32g，故D正确。
故答案选：D。
【题目】某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：验证Fe2+的还原性
实验操作 | 预测现象 | 实验现象 |
向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色 | 试管中产生红棕色气体， 溶液变为深棕色 |
（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：
（3）通入N2的目的是______________；
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；
（5）装置乙的作用是_________________；
（6）实验结论是____________。
