Question

【题目】下列说法正确的是(　 　)

A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；

B、氯气和铁反应后，氯元素变为-1价；

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、反应，转移2mol电子，生成1mol氧气。

A．标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应,当1mol氯气反应时转移1mol电子,则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1 NA个，故A错误；

B．氯气和铁反应后,氯元素变为-1价,故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B错误；

C． 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,当和27g铝即1mol铝反应时,铝过量,故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3 NA个，故C错误；

D．反应,转移2mol电子即2 NA个时生成1mol氧气，质量为32g，故D正确。

故答案选：D。