题目内容
对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )
A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)
A
解析试题分析：将四个反应速率都转化为A表示的形式，A不变，B、v(A)="0.6" mol/(L · s)；C、v(A)="0.5" mol/(L · s)；D、v(A)="0.0133" mol/(L · s)；所以反应速率最快的是A，答案选A。
考点：考查同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系
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A． B． C． D.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是 热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) △H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3 |
| C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g) |
| D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2 |
已知(CH3COOH)2(g) 
2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量
随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该过程的ΔH<0 |
| B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 |
2B(g)＋C(g)下列各项不正确的是
| A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④ |
B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 |
| C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 |
D．对于反应 ，在任何温度下都能自发进行 |
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 |
| C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
| D．F点收集到的CO2的量最多 |
下列说法正确的是( )
| A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同 |
| B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同 |
| C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变 |