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w g铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。求原混合物中铝粉的质量分数是( )
A.30%
B.50%
C.70%
D.90%
试题答案
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A
由于合金的质量等于Fe
2
O
3
的质量,且Fe完全转化至Fe
2
O
3
中,故原合金中Al元素的质量必然等于Fe
2
O
3
中O元素的质量,则合金中Al的含量为:
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A.13.5g
B.9g
C.27g
D.8.9g
0℃,1.01×105Pa时,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸,
反应容器
甲
乙
丙
加入合金质量(g)
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体(L)
0.560
0.672
0.672
与氢氧化钠反应产生气体(L)
0.336
x
y
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积,如下表:
根据表中数据可以计算得出的是_________;
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________;
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器中的两次实验:
①不经计算,肯定没有________________(填字母符号);
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________;
(3)根据(2)的推测结果,计算x和y的值分别为多少?
拉曼光谱证实溶液中不存在 ,实际存在[Al(OH)
4
]
-
。200 mL 0.2 mol?L
-1
Na[Al(OH)
4
]溶液与250 mL 0.2 mol?L
-1
H
2
SO
4
混合,完全反应后,溶液中Al
3+
与 物质的量之比为( )
A.4:5
B.2:3
C.2:5
D.1:2
用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl
2
溶液和Al
2
(SO
3
)
3
溶液,只需通过四步反应完成,请依次写出其化学方程式:
(1)____________________________________。
(2)_______________________
_________。
(3)____________________________________。
(4)___________________________
_____。
将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL
-1
,该溶液的溶质质量分数为( )
A.
%
B.
%
C.a/2%
D.3a/2%
A.《物质结构与性质》
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是
_______
(填元素符号),其基态原子的电子排布式为
_______
。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
_______
(填分子式),该物质在CCl
4
中的溶解度比在水中的溶解度
_______
(填“大”或“小”)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是
_______
(填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO
_______
NaCl,键能的大小:HBr
_______
HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是
_______
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI
4
> CBr
4
> CCl
4
> CH
4
C.SiF
4
> NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO
4
·7H
2
O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO
3
,还含有其他杂质(MgO、SiO
2
、Fe
2
O
3
、FeO、CaO、Al
2
O
3
、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Mn(OH)
2
Mg(OH)
2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO
4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO
4
·7H
2
O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn
2+
氧化成MnO
2
,反应的离子反应方程式为
_______
。加热煮沸的主要目的是_
_______
。
(2)沉淀B中除MnO
2
、SiO
2
外还含有
_______
(填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe
3
+
的实验方法是
_______
;
(4)沉淀C的化学式是
_______
。过滤II需趁热过滤的理由是
_______
下列金属中,能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.铝
B.镁
C.铁
D.铜
关 闭
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