题目内容
【题目】
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四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为
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。已知元素原子的次外层电子数为2，、元素原子的次外层电子数均为8，元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。试回答下列问题：
(1)、、、四种元素的名称分别是______、______、______、______。
(2)的简单离子的结构示意图是______，原子的结构示意图是______。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的氢氧化物反应可生成__________种盐，化学式分别为________________________。
(4)、的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。
【答案】钠 碳 磷 氯 
3 
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【解析】
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四种元素的最高正化合价依次为
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，则其最外层电子数依次为1、4、5、7；已知元素原子的次外层电子数为2，则B为C；、元素原子的次外层电子数均为8，则A为Na，M为P；元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸，则其为Cl。
(1)由以上分析可知，、、、四种元素的名称分别是钠、碳、磷、氯。答案为：钠；碳；磷；氯；
(2)的简单离子为Na+，其结构示意图是
，为磷，其原子结构示意图是
。答案为：；；
(3)的最高价氧化物对应的水化物H3PO4，与的氢氧化物NaOH反应，可生成3种盐，化学式分别为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。答案为：3；Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；
(4)、分别 为P、Cl，非金属性P<Cl，则简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl>PH3。答案为：HCl>PH3。
【题目】（1）填写表中空格：
符号 | 质子数 | 电子数 |
___ | 1 | 0 |
| ___ | ___ |
| ___ | b |
（2）元素周期表中第五周期共有___种元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序数为
，则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___（用含的代数式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序数为____。
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。
（4）某元素的一种同位素
的原子的质量数为
，含
个中子，它与
原子组成
分子，则
中所含质子的物质的量是___
。
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。
