Na2SO3?7H2O是食品工业中常用的漂白剂.抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃.析出Na2SO3?7H2O晶体79.5g．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2010?上海）Na₂SO₃?7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O．
1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω．（保留2位小数）
2）计算30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃?7H₂O晶体79.5g．计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度．

分析：1）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

和Na₂SO₃在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω；
2）根据Na₂SO₃在30℃时的溶解度来计算271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量；
3）根据Na₂SO₃?7H₂O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，再求出10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na₂SO₃的质量．

解答：解：1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=

35.5g

135.5g

≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则

100g

135.5g

=

x

271g

，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃?7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×

126

126+126

=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y

100g

y

=

160.25g

31.25g

，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

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（1）镓的基态原子的电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为

．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

NH₃＞AsH₃＞PH₃

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为

．
（5）比较二者的第一电离能：As

Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列说法正确的是

（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

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下列有关说法中正确的是（　　）

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B．图1中电子经装置从右向左移动

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D．LED中的Ga和Y都显+3价

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（1）镓的基态原子的电子排布式是

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）

．
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为

．
（3）下列说法正确的是

（填字母）．
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

NH₃＞AsH₃＞PH₃

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．
（5）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为

（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
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1）该反应所用的催化剂是

五氧化二钒

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（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数

500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是

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在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ

．
3）对于反应2SO₂+O₂?2SO₃（g），化学平衡状态的标志为

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移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

mol＜n（SO₃）＜

零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。
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b. 元素Sc 位于周期表s区
c. 钠的熔点低，是因为金属键较弱
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