题目内容

【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 ,生产过程如图:

(1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为;1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗molNaOH.
(2)化合物A中的官能团名称是 , 反应④的反应类型属
(3)反应①的化学方程式
(4)有机物C(分子构型为 ,﹣X、﹣Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,则﹣X的结构简式可能是

【答案】
(1)C9H10O3,2
(2)氯原子,氧化反应
(3)
(4)﹣OH,﹣CH2OH 或﹣OCH3
【解析】解:甲苯和氯气发生取代反应生成A,A发生水解反应生成对甲基苯酚,根据对甲基苯酚结构简式知,甲苯中甲基对位上的氢原子苯氯原子取代,则A结构简式为 ;对甲基苯酚和碘烷发生取代反应生成对甲基苯甲醚,对甲基苯甲醚被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对羧基苯甲醚,对羧基苯甲醚和乙醇发生酯化反应生成B,B结构简式为 ,B发生取代反应生成对羟基苯甲酸乙酯,
(1)对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为 ,分子式为C9H10O3,酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应,1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗2molNaOH,

所以答案是,C9H10O3;2;
(2)A结构简式为 ,A中官能团是氯原子,反应④为氧化反应,

所以答案是:氯原子;氧化反应;
(3)反应①是甲苯与氯气在催化剂条件下发生甲基对位取代生成 ,同时还生成HCl,反应方程式为

所以答案是:
(4)有机物C(分子构型为 ,﹣X、﹣Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,含有醛基,X为﹣OH时,Y为﹣CH2CH2CHO或﹣CH(CH3)CHO,X为﹣CH2OH或﹣OCH3时,Y为﹣CHO,即X为﹣OH、﹣CH2OH 或﹣OCH3,所以答案是:﹣OH;﹣CH2OH 或﹣OCH3

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1

实验现象

液面上方产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,振荡,试管壁上有红褐色沉淀生成。

(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________

(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3,方案是__________

② 乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设:向试管中加入_____________,再往试管中加入____________,振荡,现象与实验1相同,结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案:

试管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO4溶液

实验现象

实验2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色) ,沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色) ,沉淀下沉后,底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是_______________,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,还需补充的实验是________________,证明该假设成立。

(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为_____________

(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件____________

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