题目内容

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

【答案】D

【解析】

略

练习册系列答案
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【题目】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)

①升高温度　②使用催化剂　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL﹣1

【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、环己烷

【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

【题目】下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯（甲苯）；苯（乙醇）；甲苯（溴） ．

【题目】某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中,正确的是

A. 图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处

B. 温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点

C. 温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点

D. 在B点处,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7

【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式___________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为__（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用语言或方程式说明）

（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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