题目内容
19．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）| A． | X：3s23P1 Y：3s23P5 | B． | X：2s22P3Y：2s22P4 | ||
| C． | X：3s23P2 Y：3s23P3 | D． | X：3s2 Y：2s22P3 |
分析 X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断．
解答 解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，
A．X的最外层的电子排布3s23p1，X为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23p5，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
B．X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4为O元素，可形成N2O3，故B正确；
C．X的电子排布为3s23p2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23p3为P元素，硅没有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误；
D．X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22p3，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．
练习册系列答案
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14．下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
，C的离子结构示意图：
．
4．下列关于氢元素的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 自然界中有11H、12H、13H三种氢的同位素，它们的化学性质不相同 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H失去1个电子后，变成1个质子 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同的原子 | |
| D． | 11H、21H、31H在化学反应中容易失去一个电子而显+1价 |
；
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物 | |
| B． | 含碳化合物都属有机物 | |
| C． | 分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃 | |
| D． | 通常所说的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾 |
，工业合成路线如下：
（R-代表烃基）
、
；
；
．