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用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
D

答案D，价电子对互斥理论预测，H2S和BF3分别采用sp3、sp2杂化，H2S有两对孤电子对，空间构型，BF3空间构型为平面正三角形
练习册系列答案
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列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A．NO2、NO2＋、NO2－B．CO2、N2O、N3－
C．CO32－、NO3－、SO3D．N2、CO、CN－
下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： 
A．H2SB．CH4C．NH3D．H2O
下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (     )
① MgO     ② NaCl    ③ KBr     ④ HCl      ⑤ H2O
A．①②③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤①②③D．③②①④⑤
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键
C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键
下列气态氢化物最稳定的是
A．HFB．NH3C．H2OD．HI
（13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出与分子互为等电子体的微粒          （填1种）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是          。
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（3）分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式          ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。
(5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。
(6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
下列物质中，属于离子化合物的是 (　　)
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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