题目内容

列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A．NO2、NO2＋、NO2－B．CO2、N2O、N3－
C．CO32－、NO3－、SO3D．N2、CO、CN－
A
价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，A中价电子数不相等；
练习册系列答案
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)
A．CH4和是等电子体，键角均为60°
B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构
下列叙述正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子
六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 
A．6和8                     B．19和16          C．12和17      D．10和8
以下说法正确的是  
A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
C．共价化合物可以含离子键
D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
以下几句话中正确的有（）句
①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键
⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物
A  1句     B  2句     C  3句    D  4句
一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（   ）
A．TiCB．
C．D．
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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