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下列物质中，属于离子化合物的是 (　　)
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
C
由阴阳离子组成的化合物为离子化合物，选C。
练习册系列答案
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六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（   ）
A．TiCB．
C．D．
下列化合物的电子式正确的是（   ）
A． H:ClB．[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-C． Ca2+[:Cl:]2-D． H : O:O: H
下列说法正确的是（    ）   
A. C 、N、O的第一电离能依次增大       
B. NH3、H3O+、NH4+  均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强
意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（   ）
A．N4与N 2互为同位素
B．14N原子核内的中子数为14
C．N4沸点比P4（白磷）低
D．N4是一种比N2稳定的物质
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N  N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
 
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4所形成的晶体属于原子晶体
D．N4气体转变为N2将吸收热量
下列含有极性键的非极性分子是A． N2  B. NH3 C.CH4  （  ）

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