题目内容
【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含
浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中氧化成
，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为
④将生成的萃取到水层后用
法处理
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用
标准溶液滴定，方程式为：
经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
【答案】D
【解析】
①第一步反应的离子方程式为I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1个I-生成1个IO3-，I原子个数没有变化；
②第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1个IO3-生成3个I2，与①相比I原子个数放大了6倍；
③第三步反应的离子方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+，由方程式可知1个I2生成2个I-，与②相比I原子个数没有变化；
④第四步反应的离子方程式为I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1个I-生成1个IO3-，与③相比I原子个数没有变化；
⑤第五步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1个IO3-生成3个I2，与④相比I原子个数放大了6倍；
⑥第六步反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，由方程式可知1个I2生成2个I-，与⑤相比I原子个数没有变化；
则⑥与①相比，I原子个数放大了6×6=36倍，即I-浓度放大了36倍，故选D。
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
【题目】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | Ka＝6.8×10－4 | Ka＝4.7×10－8 | Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Kb＝1.7×10－5 |
(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c(
)(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。
(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，
的水解常数Kh＝_________________。
