Question

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm^-3)配制500mL 1.0mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．蒸馏烧瓶            B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL烧杯
E.10mL量筒        F．圆底烧瓶      G．100mL量筒     H．分液漏斗
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL。
（2）实验时必须选用的仪器有(填序号)                ，除此还必需的仪器有                 
（3）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)        
①定容时俯视刻度线观察液面     ②用量筒取浓硫酸时，仰视读数
③定容摇匀后有少量溶液流出     ④用未干燥的量筒取浓硫酸
⑤配制前容量瓶中有水滴
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面          。
（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)                
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

Answer 1

（18分）
（1）27.2  （2）CDE   500mL容量瓶、胶头滴管
（3）①②                      （4）洗净容量瓶重新配制；洗净容量瓶重新配制
（5）BCD

略