题目内容

从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作              （     ）
   
A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体
B
略
练习册系列答案
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（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是     。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=        ＋      
（3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 →   →   →E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是           。
（10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为             。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将      （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应                                                                          。假定最终称得小烧杯的质量为        （填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是               。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（       ）
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解用的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL 1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．蒸馏烧瓶            B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL烧杯
E.10mL量筒        F．圆底烧瓶      G．100mL量筒     H．分液漏斗
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL。
（2）实验时必须选用的仪器有(填序号)                ，除此还必需的仪器有                 
（3）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)        
①定容时俯视刻度线观察液面     ②用量筒取浓硫酸时，仰视读数
③定容摇匀后有少量溶液流出     ④用未干燥的量筒取浓硫酸
⑤配制前容量瓶中有水滴
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面          。
（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)                
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知）

（1）装置甲的作用是         。
（2）装置丁中的实验现象是        。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为              。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y=            ，该固体粉末的组成为               。
下列实验不能达到预期目的的是
A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2
B．利用Ⅱ装置电解饱和食盐水
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
A．除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、激光笔）
B．碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是(　　)
 
操作
可能的实验现象
解释
A
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液   
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
B
向CaSO3中加入硝酸
有刺激性气味的气体生成
CaSO3与硝酸反应生成SO2
C
同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性
碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性
碳酸钠溶液发生了水解
D
向淀粉­KI溶液中通入Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应

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