题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、Al
、N
、S
、C
．将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象．
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A ；D ；E ；F ．
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： ．
（3）写出实验③中反应的离子方程式： ．
| O | - 2 |
| O | - 3 |
| O | 2- 4 |
| O | 2- 3 |
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象．
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：
（3）写出实验③中反应的离子方程式：
分析：根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；根据向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D溶液中无SO42-，由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、AlCl3、KAlO2、FeSO4溶液，结合对应物质的性质解答该题．
解答：解：根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；根据向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D溶液中无SO42-，由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、AlCl3、KAlO2、FeSO4溶液，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4，
故答案为：Ba（OH）2；AlCl3；KAlO2；FeSO4；
（2）C为Na2CO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4，
故答案为：Ba（OH）2；AlCl3；KAlO2；FeSO4；
（2）C为Na2CO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于离子共存和离子方程式的书写，注意把握相关物质的性质，根据反应的现象结合离子共存知识解答该题，题目难度中等．
练习册系列答案
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