题目内容

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造耐高温材料
B．常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
C．碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故两者混合使用漂白效果会更好

分析 A、高熔点的物质能作耐高温耐火材料；
B、常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
C、碳酸钠碱性太强生成气体多；
D、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，以此来解答．

解答 解：A、高熔点的物质能作耐高温耐火材料，氧化铝熔沸点较高，所以可以做耐高温耐火材料，故A正确；
B、常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，所以常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，故B错误；
C、碳酸钠的碱性太强，易发生胃穿孔，不能用来中和胃酸，故C错误；
D、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则无漂白性，故D错误，
故选A．

点评 本题主要考查了碳酸钠、氧化铝、铝、二氧化硫等物质的性质，掌握二氧化硫的漂白性原理、物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：此空删去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、图2：
①反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．
13．化合物A是无色难溶于水的液体，它与酸性KMnO4溶液不反应，也不能使溴水褪色．A在铁屑作催化剂存在下，能与液溴反应，生成比水重的无色液体C．在催化剂存在及一定条件下，A又能与足量氢气发生反应，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分馏产物之一，它是无色晶体，能与溴水反应成E．在催化剂存在及一定条件下，B也能与足量氢气发生反应，生成化合物G，B能与FeCl3溶液反应显紫色，C在一定条件下水解能生成B．
（1）写出化学反应方程式：A→C，B→G
（2）写出反应类型：A→D加成反应，B→E取代反应
（3）写出物质结构简式：D，E．
10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符号）
（2）元素D的原子结构示意图为，
（3）元素B和D的气态氢化物的化学式分别为H2O、H2S；
（4）A、C、B、E4种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为：H+＜Al3+＜O2-＜K+（用离子符号表示）
17．检验1-溴丙烷中含有溴元素的实验步骤、操作和顺序正确的是：（　　）
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体．
A．②④⑤③①B．①③C．②④⑤①D．①④
7．用化学平衡理论研究2NO2?N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义．图a和图b分别表示不同条件下在密闭容器中该反应体系的化学平衡情况．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K不变（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动；
（2）图a表示恒温条件下体系中c（NO2）的变化情况．由A1→A2，c（NO2）变化的原因是容器体积减小，浓度增大；由A2→A3，c（NO2）变化的原因是平衡向右移动，浓度减小；
（3）图b表示在恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．
①A、B、C、D、E各对应状态中，v（正）＞v（逆）的是E；
②维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．
14．离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB2的形成过程．
11．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是（　　）
A．原子半径依次增大B．气态氢化物的稳定性依次减弱
C．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱D．气态氢化物的还原性依次增强
12．工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如图所示．（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）
已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．

完成下列填空：
（1）A的名称是1，3-丁二烯
（2）写出反应②的化学反应方程式．
（3）写出将E三聚成环状化合物的结构简式．
（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：

写出上述由A制备BDO过程中反应⑤的化学反应方程式．CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网