用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是A．+4B．+3 C．+2 D．+1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－³mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．＋4

B．＋3

C．＋2　　　　

D．＋1

A

解析试题分析：根据氧化还原中得失电子守恒规律解题。由题可知Na₂SO₃中的SO₃²^－被XO₄^－氧化为SO₄²^－，而 SO₃²^－失去电子的物质的量为0.1×0.030×2=0.006mol，所以2×10^－³mol XO₄^－得到去电子的物质的量为0.006mol，则一个XO₄^－得到电子为3个，所以产物中X为＋4价
考点：考查氧化还原反应中相关计算
点评：要会熟练应用电子守恒在此类氧化还原反应中进行简单计算

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下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n（Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

下列图象表达正确的是（　　）

如图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液

如图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

如图表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

如图表示适当升高稀硫酸的温度

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

图表示压强对反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，且P₂＞P_I

如图表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

依据如图，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4

图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀