题目内容

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
BD

试题分析：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子结构，据此可知选项A中的Be和C中的P元素不能满足最外层为8电子结构，B正确。D是氮气，属于单质也满足，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后结合题意和化学式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
练习册系列答案
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决定原子种类的因素是
A．电子数B．质子数C．质子数和中子数D．质子数和电子数
下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（      ）
A．CH4 NH3 H2O ArB．OH- F- O2- Ne
C．H3O+ NH4+ Na+ H2F+D．O2- F- Mg2+ Al3+
元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X              ，Y             ，Z           
（2）X与Y两元素可形成化合物属              （“离子”或“共价 ”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：                                           
在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（ ）
A．B．C．D．
与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是
A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－
元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9
下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置为        ；E的离子结构示意图为          ；化合物DE3的电子式_______。
（2）F元素氢化物的空间构型为_______。
（3）D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序               。（用化学式表示）
（4）B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（5）B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，化学方程式为
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F2和H2O（g），已知8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                。
（7）请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。
下列排列顺序中，错误的是（   ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3
C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

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