与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

与OH^－具有相同质子数和电子数的微粒是

A．F₂

B．Cl^－

C．NH₃

D．NH₂^－

D

试题分析：OH^－的质子数和电子数分别是9和10，选项ABCD中质子数和电子数分别是18和18、17和18、10和10、9和10，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，于是高考中的常见题型。该题的关键是明确质子数和电子数的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	NH₃溶于水形成的溶液微弱导电	NH₃是弱电解质
B	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C	乙醇与水任意比互溶	氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H—F的键能比H—Cl的键能强

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子

的中子数与电子数之差为（　　）

已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是（　　）
A．元素B的最高价氧化物是离子化合物
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素D的单质
D．D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

图为元素周期表截取的短周期的一部分，即

，四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

B．原子半径：Z > W > X > Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，则它对应的气态氢化物的化学式为（）

下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1mol B从酸中置换出的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空：

（1）A的元素名称为       。
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
                                                                   。
（3）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为        （用元素符号作答）。
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为          （用对应酸的分子式作答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。

观察到的实验现象为。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式。