题目内容

决定原子种类的因素是
A．电子数B．质子数C．质子数和中子数D．质子数和电子数
C

试题分析：决定原子种类的因素是质子数和中子数，而决定元素种类的是质子数，质子数和电子数决定微粒的电荷数，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确组成原子的几种微粒之间的关系，以及原子种类和元素种类的影响因素，有利于巩固基础，提高能力。
练习册系列答案
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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
C．单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D．原子最外电子层上电子数相等
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__              ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，
D中反应的化学方程式是_____                    ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
下列叙述正确的 (   )
A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增
随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐加强
C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难
下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                      
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A
NH3溶于水形成的溶液微弱导电
NH3是弱电解质
B
氮气与氧气反应条件苛刻
氮元素的非金属性不强
C
乙醇与水任意比互溶
氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键能比H—Cl的键能强
在第n层电子层中，当它作为原子的最 外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是                                                   （     ）。
A．必为第1层B．只能是第2层
C．只能是第3层D．可以是任意层
有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B 元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和 氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。请写出：
（1）元素名称： A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子结构示意图________，B的阴离子的化学式________，
C的离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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