题目内容

在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（ ）
A．B．C．D．
B

试题分析：36g氧气的质量是36g，则氢气的质量就是4g，即氢原子和氧原子的质量之比是1:9，所以符合条件的是选项B，A中是1:4，C中是1:8，D中是2:9，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。该题的关键是利用好质量守恒定律，然后根据水的化学式逐一排除、筛选即可。
练习册系列答案
相关题目
随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐加强
C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难
氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(    )
A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2
下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 (     )
A．1s12s1 B．1s22s12p1
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是
A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的非金属性 比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：_____________________。
(3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：___________________________________________。
已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C
周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.075
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+5，—3
+3
+6，—2
—1
—2
F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为           。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程                               。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式        
                        。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

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