题目内容

【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的

A. 水 B. NaOH固体 C. Na2CO3固体 D. NaNO3溶液

【答案】A

【解析】试题分析：足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，只要保证盐酸的总量不变，浓度变稀就可以达到目的；A．加水稀释，盐酸浓度变稀，但是总量不变，A 正确； B．加入NaOH固体与盐酸中和，盐酸的量减少，少氢气的产量，B．错；C．Na2CO3固体与盐酸反应，盐酸的量减少，少氢气的产量，C．错；D．加入NaNO3溶液，酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与金属反应不产生氢气；D错误；

练习册系列答案
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【题目】下列属于氧化物的是

A. HNO3 B. NO2 C. NaNO3 D. Al(OH)3

【题目】为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是_______________________

(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是________，实验室通常用__________溶液吸收。

(3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是_____________________。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_______________________

(4)用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到______L气体(标准状况)。

【题目】近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

【题目】按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．
A.①②③④⑤⑦⑧
B.①④⑦⑧
C.①⑥
D.①④⑤⑦⑧

【题目】碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_________________。

(2)用盐钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuCO4·5H2O的目的是___________________。

(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是__________________________。

(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

①各装置连结顺序为____________________________。

②装置B中试剂的名称是________，装置C中试剂的名称是________。

③证明含有CuCO3的实验现象是_________________，

证明含有Cu(OH)2的实验现象是______________________。

【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂

【题目】钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分_____________________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)_______________ ________。

【题目】15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（ ）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．27.5 g·mol-1 D．55 g·mol-1

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