砷是氮族元素.黄砷(As4)是其一种单质.其分子结构与白磷(P4)相似.以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为109°28′	B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷	D．黄砷的熔点高于白磷

D

试题分析：A中，由于白磷分子是正四体结构，分子中共价键键角均为60°，错误；B中黄砷中共价键键能小于白磷，由于砷原子的半径大于磷原子，错误；C中黄砷分子和白磷都是对称性结构，正负电苛重心重合，无极性，错误；D中黄砷相对分子质量大于白磷，分子间作用力大于白磷，故其熔点高于白磷，正确。

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2011年3月11日，日本发生了9.0级大地震．受此影响，中国部分地区“谣盐”四起，从化学的角度看，“谣盐”与碘有关，核辐射会释放出一定量的放射性碘，如¹³¹I和¹²⁹I（已知碘的质子数是53），这两种碘的同位素的中子数之差是（　　）

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序号），CS₂分子的空间构型是________。

(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因是__________________。
(2)Cu₃N形成的晶体结构如图所示，N³^－的配位数是________________。

(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^—3	水
CS₂	—110.8	46.5	1.26	难溶
S₂Cl₂	—76	138	1.75	水解

（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g)＋S₂Cl₂反应中，化合价没发生变化的元素是。
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非极性键的是。
（2）以CS₂或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S₂Cl₂。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是              ，其作用是               ；
装置d的名称是            ，其作用是                     。
②该实验的操作顺序应是                    （用序号表示）。
A.加热装置c      B．通入Cl₂      C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂
E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是              ，其作用是                    。

氯磺酸(HSO₃C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO₃→HSO₃Cl制得，下列说法正确的是

A．HSO₃Cl具有强腐蚀性

B．HSO₃Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

C．HSO₃Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO₃Cl

D．常温下，0.1mol的HSO₃Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是

A．SO₂与O₃

B．CO₂与NO₂

C．CS₂与NO₂

D．PCl₃与BF₃

科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出化学式为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质的晶体中含有

两种离子，当

遇到碱性溶液时，会生成N₄分子。下列说法正确的是

A．¹⁴N、N₄与N₂互为同位素

B．N₄H₄（SO₄）₂的电离方程式为N₄H₄（SO₄）₂

C．N₄H₄（SO₄）₂不能与草木灰、K₃PO₄等化肥混合施用

D．N₄H₄（SO₄）₂中只含有共价键，不含离子键

（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是 (用化学式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是。