题目内容
【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )
A.由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
【答案】D
【解析】
A. aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反应中，HClO3是氧化剂，HClO4、O2是氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A错误；
B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B错误；
C. 由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则
，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C错误；
D. 若化学计量数a=8，b=3，由C可知，化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数为20e-，故D正确；答案选D。
期末集结号系列答案【题目】石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。
（1）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、
、
，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
|
|
|
|
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。
（3）装置①中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：______。
（4）装置④中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______。
【题目】一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
|
容积/L | 1 | 1 | V | |
温度/℃ | T1 | T2 | T1 | |
起始量 | 2 molC(s)、2 mol H2O(g) | 2 mol CO(g)、2 mol H2(g) | 6 molC(s)、 4mol H2O(g) |
下列说法正确的是( )
A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)
B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56 mol，则T2>T1
C.温度为T1时，反应的平衡常数为K=9
D.丙容器的容积V=0.8 L
