题目内容
【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ ）
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D.△H7＜0，且该过程形成离子键
【答案】C
【解析】
A．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故A正确；
B．△H4为断裂Cl-Cl键吸收的能量，则△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，故B正确；
C．形成化学键释放能量，且Cl比Br活泼，则△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5′＞△H5，故C错误；
D．NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化钠固体含离子键，则△H7＜0，且该过程形成离子键，故D正确；
故答案为C。
名校课堂系列答案【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有关叙述不正确的是
A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 该反应的逆反应是吸热反应
C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C
【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。
（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
【题目】如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( )
X | Y |
| |
A | 过量C、Fe碎屑 | 稀HCl | |
B | 过量Na2CO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 过量Fe、Al碎屑 | 浓H2SO4 | |
D | 过量Cu、CuO粉末 | 浓HNO3 |
A.AB.BC.CD.D
