题目内容

16．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（　　）
A．PX的分子式为C8H10B．PX的一氯代物有3种
C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面

分析 由结构可知分子式，分子中含苯环、甲基，结构对称，苯环上含1种H、甲基上一种H，且甲基为四面体结构，以此来解答．

解答 解：A．由结构可知分子式为C8H10，故A正确；
B．苯环上含1种H、甲基上一种H，PX的一氯代物有2种，故B错误；
C．PX与乙苯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C错误；
D．甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、原子共面、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数为NA）（　　）
A．若有3molCl2参加反应，得到氧化产物6 mol
B．若常温下生成22.4L氮气，转移的电子数为6NA
C．若转移6 mol电子，则被氧化的氨气是8 mol
D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=n
7．已知31g白磷（P4）变为31g红磷（P）时释放能量．请回答下列问题：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（填“＞”或“＜”，下同）31g红磷具有的能量．
（3）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5．31g白磷完全燃烧释放出的能量＞31g红磷完全燃烧释放的能量．
4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
A．a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
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C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．生成C的速率与A的消耗的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成n mol A，同时生成 2n mol C
D．A、B、C的分子数之比为 1：3：2
1．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（　　）
A．CH4B．C12H22011C．C4H10D．C4H8
8．200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3，Na2CO3的质量是10.6克．
5．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436391945
已知反应N2+3H2═2NH3△H=a kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：-93．
6．在200℃时，7.1g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.1g，则原混合气体的总物质的量是（　　）
A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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