题目内容

8．200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3，Na2CO3的质量是10.6克．

分析 结合n=cN、m=nM计算．

解答 解：200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，Na2CO3的质量是0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案为：0.1；10.6．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其循环再生机理如图所示，
（1）B为电解池的阳 极，电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+图中a＜b （填“＞，＜=”）
（2）简要叙述A室得到产品Na2SO3的原因A为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
（3）该过程中的产品还有H2SO4和H2．
19．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
B．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置
16．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（　　）
A．PX的分子式为C8H10B．PX的一氯代物有3种
C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面
3．如图所示，将银、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．
（1）银片上的现象是银片变粗，电极反应式2Ag++2e-═2Ag．
（2）铜片上的现象是铜片溶解，电极反应式Cu-2e-═Cu2+．
（3）写出该电池总反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．
13．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是（　　）
A．加热
B．与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度
C．与氯化钙溶液反应的现象
D．与澄清石灰水的反应现象
20．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（　　）
A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔
17．已知热化学方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．纯水具有微弱的导电性，是非电解质
B．SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物
C．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱

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