Question

6．在反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数为N_A）（　　）

• A． 若有3molCl₂参加反应，得到氧化产物6 mol
• B． 若常温下生成22.4L氮气，转移的电子数为6N_A
• C． 若转移6 mol电子，则被氧化的氨气是8 mol
• D． 若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=n

Answer 1

分析 在反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，Cl的化合价降低，N的化合价升高，3molCl₂参加反应，2molNH₃被氧化，得到氧化产物1 mol，转移电子为6mol；
A．氧化产物是N₂；
B．常温下气体摩尔体积的数值不知道；
C．2molNH₃被氧化，转移电子为6mol；
D．根据方程式中电子与氯化铵的关系计算．

解答 解：在反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，Cl的化合价降低，N的化合价升高，3molCl₂参加反应，2molNH₃被氧化，得到氧化产物1 mol，转移电子为6mol；
A．氧化产物是N₂，3molCl₂参加反应，2molNH₃被氧化，得到氧化产物1 mol，故A错误；
B．常温下气体摩尔体积的数值不知道，无法计算22.4L氮气的物质的量，所以转移电子数无法计算，故B错误；
C．若转移6 mol电子，参加反应的氨气是8mol，而被氧化的氨气是2mol，故C错误；
D．由方程式可知，生成6mol氯化铵，转移6mol电子，则生成1mol的氯化铵转移1mol电子，若电子数是n个，则N_A=n，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意把握物质的量的有关计算公式．