题目内容

4．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
A．a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

分析 a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，c是同周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质，则d为Al，e的单质是制备太阳能电池的重要材料，应为Si元素，b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为10-1-4=5，应为N元素，以此来解答．

解答 解：由以上分析可知a为C、b为N、c为Na、d为Al、e为Si．
A．a的氧化物中CO不是酸性氧化物，二氧化碳、二氧化硅均为酸性氧化物，故A错误；
B．N的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，易液化，是因为其分子间能形成氢键，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；
D．如生成1mol氢气，需要钠46g，铝18g，则相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、金属冶炼来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．
请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化剂        B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度          D．将H2O（g）从体系中分离
④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是O2、CO2（填化学式）
15．下列有机分子中，存在顺反异构现象的是（　　）
A．2-甲基-1-丙烯B．1-丁烯
C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯
12．下列说法正确的是（　　）
A．凡能起银镜反应的物质一定是醛
B．油脂、淀粉和蛋白质均属于高分子化合物
C．向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水鉴定淀粉是否水解完全
D．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛
19．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
B．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近．下列说法正确的是（　　）
A．氧化物的水化物酸性：Y＜Z
B．简单离子半径：W＜X＜Z
C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物
D．将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
16．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（　　）
A．PX的分子式为C8H10B．PX的一氯代物有3种
C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面
13．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是（　　）
A．加热
B．与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度
C．与氯化钙溶液反应的现象
D．与澄清石灰水的反应现象
14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
A．热稳定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
B．微粒直径大小：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
C．酸性强弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
D．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞液溴

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