题目内容

12．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③减少环境污染④节约大量资源（　　）
A．①②B．②③④C．①②③D．全部

分析 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．

解答 解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则
①无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故①错误；
②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故②正确；
③反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故③正确；
④反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故④正确．
故选B．

点评 本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同．

练习册系列答案
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2．下列反应中，化学反应速率最快的是（　　）
A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸反应
C．钢铁生锈D．白薯发酵制白酒
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-
20．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（　　）
A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶体
7．下列叙述正确的是（　　）
A．CO摩尔质量的数值等于其相对分子质量
B．若1mol甲烷的体积是22.4L，则它必定处于标准状况
C．在标准状况下0.2molN2和0.8molO2组成的混合气体的体积约为22.4L
D．只有在标准状况下2gH2的物质的量才为1mol
17．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
C．1L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA
D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA
1．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
B．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑
2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH）3　④Al（OH）3⑤FeSO4　 ⑥CaSiO3．
A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥

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