Question

【题目】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：

（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________

（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________

（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_____________

Answer 1

【答案】11.8mol·L-1 0.1 mol·L-1 352.8 L

【解析】

（1）此盐酸的物质的量的浓度c= =1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol·L-1 ；综上所述，本题答案是：11.8mol·L-1。

2）50mL11.8mol·L-1盐酸的物质的量为0.59mol；2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL，物质的量为0.5mol；酸碱发生中和，剩余盐酸的量=0.59-0.5=0.09mol；稀释后溶液体积为900mL，所以反应后溶液中盐酸的浓度为0.09/0.9=0.1 mol·L－1；此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为0.1 mol·L-1；综上所述，本题答案是：0.1 mol·L-1。

（3）在标准状况下,设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸,质量分数=m（溶质）/m（溶液）×100%=(36.5V/22.4)/( 36.5V/22.4+1000×1)×100%=36.5%，计算得到V=352.76L≈352.8 L；综上所述，本题答案是：352.8 L。