题目内容
【题目】下列推断正确的是( )
A. BF3为三角锥形分子
B. NH的电子式为
，离子呈平面正方形结构
C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化
D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键
【答案】D
【解析】A. BF3的中心原子B以３个sp2杂化轨道与3个F成键，故其为平衡正三角形分子，A不正确；B. NH的电子式为
，中心原子N以4个sp3杂化轨道与4个H成键，故其为正四面体结构；C. CH4分子中碳的杂化类型为sp3杂化，其它有机物中的碳不一定也是sp3杂化，如乙烯分子中的C是sp2杂化、乙炔分子中的C是sp杂化，C不正确；D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，D正确。本题选D。
【题目】下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。
（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）比③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。
（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。
（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。
