Question

【题目】镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1为______________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。

(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。

(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。

(5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。

Answer 1

【答案】(1)SiO2；(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)Fe2O3，坩埚；

(4)10∶9(或9∶10)；(5)1.4×10-3mol·L-1；

(6)用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路(或答丁达尔现象)；50℃。

【解析】

试题分析：（1）根据菱镁矿的成分，MgCO3和FeCO3和稀硫酸反应，SiO2是酸性氧化物，不与稀硫酸反应，因此滤渣1是SiO2；(2)加入过氧化氢的目的，是把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(3)调节pH=4，使Fe3＋全部以Fe(OH)3形式沉降出来，因此煅烧Fe(OH)3，得到产物是Fe2O3，煅烧时用到仪器是坩埚；(4)反应方程式为CO(NH2)2＋3H2O=CO2＋2NH3·H2O，反应物的质量比=60：54=10：9；（5）根据Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)，代入数值，c(Mg2＋)=1×10－5mol·L－1，c(OH－)=1.4×10－3mol·L－1；（6）纳米分散系属于胶体，验证胶体常用丁达尔效应；根据图，最佳温度是50℃，产率最高，因此选择50℃。