题目内容

【题目】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应A（s） +3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．气体的平均分子量

D．气体的颜色

【答案】A

【解析】

试题分析：A、反应前后体积不变，因此混合气体的压强始终不变，A错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容器容积不变，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，B正确；C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，反应前后气体质量变化，物质的量不变，因此气体的平均分子量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；D、气体的颜色不变，说明B的浓度不变，反应达到平衡状态，D正确，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

【题目】在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )

A．Ｋ越大，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小

C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大

【题目】在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀HCl

产生白色沉淀并放出0.56L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1





(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。

【题目】化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 小苏打— NaHCO3 B. 铁红— Fe3O4

C. 熟石灰— CaO D. 明矾— CuSO4·5H2O

【题目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号

2%CuSO4溶液的体积

10%NaOH溶液的体积

振荡后

的现象

pH

加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

1

2 mL

3滴

浅蓝绿色沉淀

5~6

浅蓝绿色沉淀

2

a

15滴

浅蓝色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

蓝色悬浊沉淀较少

9~10

红褐色沉淀

4

b

2 mL

蓝色悬浊沉淀较多

11~12

红色沉淀

5

1 mL

3 mL

蓝紫色溶液

12~13

————

（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是 。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
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【题目】镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1为______________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。

(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。

(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。

(5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。

【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，试剂Y： ，沉淀B： 。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。

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