Question

【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)-)

D. c点溶质为NH4Cl

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，氨水中存在微弱电离：NH3H2ONH4++OH-，由图中A点可得，常温下0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，所以Kb=≈mol/L=1×10-5mol/L，故A正确；B项，由图可知，a、b之间的点对应溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)>c(Cl-)，因为盐酸的量未知，所以不确定c(Cl-)与c(OH-)的大小关系，故B错误；C项，由图可知，c点c(H+)>10-7mol/L，溶液呈酸性，则c(OH-)<c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)<c(Cl-)，故C正确；D项，因为氨水中水的电离被抑制，随着盐酸的加入，水的电离被抑制的程度逐渐减小，然后被促进，当溶质为NH4Cl时，水的电离被促进的程度最大，继续加入盐酸，水的电离被促进的程度逐渐减小，最后水的电离被抑制，由图可知，c点水的电离程度最大，所以c点溶质为NH4Cl，故D正确。