题目内容

【题目】(1)下面是我们熟悉的物质:

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

这些物质中,属于共价化合物的是 ___________;属于离子化合物的是___________;只含离子键的是___________。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:

ⅡA族元素的最外层电子数________________

第三周期离子NaMg2Al3P3S2Cl的离子半径________________

第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________

3)已知某单核粒子的结构示意图为:

xy10时,该粒子为____________(原子阳离子阴离子”)

y8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_____

4)已知ABCD是中学化学中常见的四种10电子微粒,它们之间存在如图中转化关系。

请写出:A的化学式 (写一种)D的化学式

【答案】1②④ ③⑤⑥ 2①B ②E ③G 3原子 ②K+ 4HF(或NH4+);H2O

【解析】

试题分析:(1)只含共价键的化合物属于共价化合物,是②④;含有离子键的化合物属于离子化合物,是③⑤⑥;只含离子键的是③;

2ⅡA族元素的最外层电子数都是2,对应图像B

第三周期离子NaMg2Al3P3S2Cl的离子半径大小为P3>S2>Cl>Na>Mg2>Al3,对应图像E

③同一周期从左到右,半径逐渐减小,则第二、三周期主族元素随原子序数递增,原子半径的变化对应图像G;

(3)①当xy=10时,核内质子数等于核外电子数,则该粒子为原子;

②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,说明为19号元素,则该微粒的符号是K+

(4)A、B、C、D是10电子微粒,发生反应A+B=C+D,则A、B可为OH-、NH4+,C、D为NH3、H2O。

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