题目内容
【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（
），下列说法正确的是（ ）
A.与环戊醇互为同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同
D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
【答案】D
【解析】
A. 阿巴卡韦含有2个羟基，环戊醇含1个羟基，因此结构不相似，不与环戊醇互为同系物，故A错误；
B. 分子中
带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能在同一平面内，故B错误；
C. 能使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，反应类型不相同，故C错误；
D. 碳酸钠和乙酸反应生成气体，M和碳酸钠不反应，因此可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M，故D正确。
综上所述，答案为D。
【题目】铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S2O
、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：
卤化铁 | FeF3 | FeCl3 |
熔点/℃ | 1100 | 306 |
解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。
②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。
【题目】甲苯(
)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度(ρ水＝1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡