题目内容

下列说法不正确的是                                          
A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素
D

答案：D
A．正确，明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B．正确，摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小，达到饱和后能从溶液中析出。
C．正确，镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，不再形成原电池，反应速率变慢，产生氢气的速率会突然减慢
D．不正确，将火柴头直接浸入品红溶液中，无法检验火柴头中是否含有硫元素，可将它燃烧后，将生成的气体通入品红溶液。
练习册系列答案
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为
A．9B．16C．20D．25
（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为       。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _  。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
A．高温高压
B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。
（12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是      。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式          _
②从3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。
下列说法中，正确的是
A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
（8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是（）

 

 
   
A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                             (      )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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